Answer:
Si se usan 50 gramos de calcio y óxigeno, se obtienen 70 gramos de óxido de calcio.
Explanation:
Hola,
En este caso, la reacción llevada a cabo es:
[tex]2Ca+O_2\rightarrow 2CaO[/tex]
De este modo si asumimos el ejemplo dado, 50 gramos de calcio, cuya masa atómica es 40 g/mol y 50 g de oxígeno, cuya masa atómica como gas diatómico es 32 g/mol, antes de calcular los gramos de óxido de calcio producidos, debemos identificar el reactivo límite. Así, calculamos las moles de calcio disponibles en 50 g:
[tex]mol_{Ca}^{disponible}=50gCa*\frac{1molCa}{40gCa} =1.25molCa[/tex]
Y también las moles de calcio consumidas por los 50 g de oxígeno, utilizando su relación molar 2:1:
[tex]mol_{Ca}^{consumidas\ por\ O_2}=50gO_2*\frac{1molO_2}{32gO_2} *\frac{2molCa}{1molO_2} =3.125molCa[/tex]
Por lo tanto, hay menos calcio disponible que el que consume el oxígeno, por lo que el calcio esel reactivo límite. Ahora, con este, calculamos los gramos de óxido de calcio, cuya masa molar es 56 g/mol, que se producen:
[tex]m_{CaO}=1.25molCa*\frac{2molCaO}{2molCa}* \frac{56gCaO}{1molCaO}\\ \\m_{CaO}=70gCaO[/tex]
Esto quiere decir que de 50 gramos de oxígeno, solo 20 gramos reaccionan para formar 70 gramos de óxido de calcio.
Saludos!
Answer:
69.9 g of CaO will be produced. ≅ 70 g
Explanation:
First of all you need to make the reaction:
2Ca + O₂ → 2 CaO
Determine the moles of each reactant:
10 g Ca / 40.08 g/mol = 0.25 moles
4 g O₂ / 32 g/mol = 0.125 moles
There is no limiting reagent in this reaction, we can use both elements.
Ratio between Ca and CaO, is 2:2. For 0.25 moles of Ca I would make 0.25 moles of CaO. We convert the moles to mass:
0.25 mol . 56.08 g / 1mol = 14 g
Let's think when you have the same mass of reactant:
50 g Ca/ 40.08 g/mol = 1.24 moles
50 g O₂ / 32 g/mol = 1.56 moles
For 1 mol of oxygen I need 2 moles of calcium, so If I have 1.56 moles, I would need the double, 3.12. Notice that Ca is the limiting reagent (we need 3.12 moles of reactant, but we only have 1.24). Now we need to work with it. If 2 moles of Ca, makes 2 moles of CaO, then 1.24 moles, will produce the same amount of oxide. We finally convert the moles to mass: 1.24 mol . 56.08 g/mol = 69.9 g
