Answer:
[tex]V_2=36.84L[/tex]
Explanation:
Hola,
En este caso, podemos usar la ley de Boyle, la cual nos permite analizar el comportamiento volumen-presión en un gas ideal de manera inversamente propocional:
[tex]P_1V_1=P_2V_2[/tex]
Así, dado el volumen y la presión inicial, la cual se convierte a atmósferas (760 torr = 1atm), calculamos el volumen final a 1 atm como se muestra a continuación:
[tex]V_2=\frac{P_1V_1}{P_2}=\frac{700torr*\frac{1atm}{760torr}*40l }{1atm}\\ \\V_2=36.84L[/tex]
Saludos!
Answer:
[tex]V_2=~36.84~Litros[/tex]
Explanation:
En este caso tenemos diferentes valores de volumen y presión para un primer estado:
[tex]V_1=~40~Litros[/tex]
[tex]P_1=~700~torr[/tex]
Y tenemos valores de presión para un segundo estado:
[tex]V_2=~?[/tex]
[tex]P_2=~1~atm[/tex]
Necesitamos una relación entre volumen y presión para poder hallar nuestra incognita ( [tex]V_2[/tex]). Nuestra relación es la ley de Boyle:
[tex]P_1*V_1=P_2*V_2[/tex]
Ahora bien, tenemos una unidad diferente para el presión en [tex]P_2[/tex] (atm), debemos hacer una conversión. Esta conversión puede hacerse si sabemos que 1 atm = 760 torr por lo cual [tex]P_2=760~torr[/tex]
Ahora podemos reemplazar en la ecuación:
[tex]700~torr*40~Litros=760~torr*V_2[/tex]
[tex]V_2=\frac{700~torr*40~Litros}{760~torr}[/tex]
[tex]V_2=~36.84~Litros[/tex]
El volumen sera de 36.84 Litros
Espero que ayude!
